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起止时间:2020-02-27到2020-07-05
更新状态:已完结
第5章 原子结构和元素周期律 原子结构和元素周期律测试
1、 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示的是
A:y 值的大小
B:r值的大小
C:Y值的大小
D:4pr2dr值的大小
答案: Y值的大小
2、 主量子数n＝4时，原子核外在该层的原子轨道数为
A:4个
B:7个
C:9个
D:16个
答案: 16个
3、 基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数应为
A:8个
B:18个
C:8～18个
D:8～32个
答案: 8～18个
4、 下列元素中，不属于镧系元素的是
A:Am
B:Pm
C:Sm
D:Tm
答案: Am
5、 在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有
A:3种
B:4种
C:5种
D:6种
答案: 4种
6、 下列各对元素中，性质差异最大的是
A:Nb和Ta
B:Ti 和 V
C:Zr和Hf
D:Mo和W
答案: Ti 和 V
7、 下列元素中，基态原子的第一电离能最小的是
A:Be
B:B
C:C
D:N
答案: B
8、 下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是
A:Ca＞Mg＞Be
B:Br＞Si＞P
C:Si＞P＞Br
D:O＞Cl＞P
答案: O＞Cl＞P
9、 下列元素中，第一电子亲合能最小的是
A:O
B:F
C:S
D:Cl
答案: O
10、 由两元素的电负性值，可以预测
A:配位数
B:分子的偶极矩
C:分子的极性
D:键的极性
答案: 键的极性
11、 氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为
A:3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s
B:3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C:3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s
D:3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
答案: 3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
12、 在下列六组量子数中，正确的是① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2
A:①、③、⑤
B:②、④、⑥
C:①、②、③
D:①、②、④
答案: ①、②、④
13、 对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是
A:距原子核最近
B:球形对称
C:必有成对电子
D:具有方向性
答案: 球形对称
14、 钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是
A:前者高
B:相等
C:前者低
D:数值相等符号相反
答案: 前者低
15、 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 54 s 2 ，它在元素周期表中的位置是
A:s 区
B:p 区
C:d 区
D:f 区
答案: d 区
16、 某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为
A:Cr
B:Ru
C:Zn
D:Fe
答案: Fe
17、 量子力学中所说的原子轨道是指
A:波函数ψ n，l，m，s
B:电子云
C:波函数ψ n，l，m
D:几率密度
答案: 波函数ψ n，l，m
18、 在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是
A:有效核电荷数增加
B:外层电子数增加
C:元素的电负性增大
D:原子半径增大使核对电子吸引力下降
答案: 原子半径增大使核对电子吸引力下降
19、 如果氢原子的电离能为13.6 eV ，则
的电离能应为
A:13.6 eV
B:6.8 eV
C:54.4 eV
D:79.0 eV
答案: 54.4 eV
20、 下列叙述中正确的是
A:F2 的键能低于Cl2
B:F 的电子亲和能大于Cl
C:F的电负性低于Cl
D:F的第一电离能低于Cl
答案: F2 的键能低于Cl2
21、 下列元素的原子符合价电子为 n s 1 的是
A:Sc
B:Ag
C:In
D:Cd
答案: Ag
22、 镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是
A:Zr 和 Nb
B:Cr 和 W
C:Pd 和 Pt
D:Nb 和 Ta
答案: Nb 和 Ta
23、 Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不大，但最难失去第二个电子的原子是
A:Li
B:Be
C:B
D:都相同
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